物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol•L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
thy8112 幼苗
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(1)A正反应放热,则降低温度可使平衡向正方向移动,增大压强平衡向正方向移动,故A正确;
B.加入催化剂平衡不移动,故B错误;
C.体积不变充入N2,平衡不移动,故C错误;
D.增加CO浓度,CO的转化率降低,故D错误;
E.分离出二甲醚,可使平衡向正方向移动,
故答案为:AE;
(2)①由表格中的数据及K的定义可知,K=[0.2×0.2
(0.01)2=400,故答案为:400;
②由表格中的数据可知,v(CH3OCH3)=
0.2mol/L/10min]=0.02 mol•L-1•min-1,又反应速率之比等于化学计量数之比,
v(CH3OH)=2×0.02 mol•L-1•min-1=0.04 mol•L-1•min-1,故答案为:0.04 mol•L-1•min-1;
(3)由“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图可知,二甲醚失去电子,作还原剂,a为负极,负极反应为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或 C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+,故答案为:二甲醚;(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或 C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;常见化学电源的种类及其工作原理;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学反应速率和化学计量数的关系.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及化学平衡的移动,原电池及反应速率、平衡常数的计算,题目难度中等,注意把握电极方程式的书写以及平衡常数的意义.
1年前
1年前1个回答
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