(2014?浙江模拟)二甲醚(CH3OCH3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴
(2014?浙江模拟)二甲醚(CH3OCH3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴
(2014?浙江模拟)二甲醚(CH
3OCH
3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以C0和H
2为原料生产CH
30CH
3的新工艺主要发生三个反应:
①CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H
1=-91KJ?mol
-1②2CH
30H(g)?CH
30CH
3(g)+H
20(g)△H
2=-24KJ?mol
-1③CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)△H
3=-41KJ?mol
-1回答下列问题:
(1)写出新工艺的总反应的热化学方程式:______,平衡常数表达式K=______.
(2)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号).
a.低温高压b.加入催化剂c.减少CO
2的浓度d.增加CO的浓度
(3)在某温度下,2L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H
2的物质的量分别为2mol和6mol,3min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3min内CO的平均反应速率为______.若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol,达到平衡后CH
3OH为2.4mol,则起始时H
2的物质的量为:______.
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH
3OH发生反应②,测得有关数据如下:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(CH3OH)/mol?L-1 | 0.51 | 0.2 | 0.1 | 0.01 | 0.01 |
则此反应在该温度下的平衡常数为______,若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH
3OCH
3 1.0mol,此时该反应v
正反应______v
逆反应(填“>”、“<”或“=”).
(5)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是:______.