将40度的氯化钾不饱和溶液50克分成两等份,一份自然蒸发掉5克水,另一份加入0.7克氯酸钾,都恰好饱和,那

未溶解的5.3g固体可能是二氧化锰或者二氧化锰与氯化钾的混合物；
如果是前者,则原氯酸钾质量=20-5.3=14.7,这个质量要按反应进一步计算验证正确性；
2KClO3=2KCl+3O2
245.149.96
14.7.x
x=8.94；
7.9g固体中有5.3g二氧化锰,则剩余的氯化钾=2.6g,那么10g水溶解的氯化钾=6.34；那么再加5g水能溶解的氯化钾=3.172.6,所以检验正确；
如果是第二种情况,
5g水溶解的氯化钾=2.6g,则10g水溶解的氯化钾=5.2,则总氯化钾=7.8g,求得氯酸钾=12.8g；原有二氧化锰=7.2g5.3,而5.3g是二氧化锰与氯化钾的混合物,所以不成立；
所以答案只能选A

A
0.7/5=0.14

选 A。
如题: 两份溶液中，第一份多了5克水，第二份少了0.7克kcl (也就同第一份一样多了5克水)，可以看作是第二份中加入的kcl溶解在这5克水中，溶液饱合。故: 0.7 ／ 5 * 100 =14克。