实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：| 实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
| 2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
| 3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留小数点后叁位）．
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为______mL．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______．
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
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解题思路：（1）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=
求出即可；
（3）依据正确读数方法得出即可；
（4）依据（2）中公式，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（2）先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（3）依据正确读数方法得出即可；
（4）依据（2）中公式，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（2）舍去误差较大的数，得出V（标准）=[23.06+22.96/2]=23.01mL，c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)=[0.10mol/L×23.01mL/20.00mL]=0.115mol/L，故答案为：0.115mol/L；
（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；
（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，故C正确；
D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，故E正确；故选：CE．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题主要考查了滴定操作、误差分析以及根据滴定曲线进行化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．
1年前
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