（2006•揭阳二模）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：转移；定容；摇匀；
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子）；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；还需要取氢氧化钠的仪器药匙，
故答案为：烧杯（或表面皿）；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，
故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色也可）；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：[22.62+22.72+22.80/3]mL=22.713mL，
该盐酸的浓度为：c（HCl）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)=[0.1mol/L×0.022713L/0.02L]≈0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L；
③碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，
故答案为：丙；
④A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，测定结果偏低，故A错误；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，测定结果偏低，故B错误；
C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，测定结果不变，故C错误；
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，测定结果偏高，故D正确；
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，故E错误；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，测定结果偏高，故F正确；
故选DF．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．