下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．（用元素符号或化学式填写）请回答下列问题：

（1）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，分子存在C-H单键，单键为σ键；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，属于离子化合物，
故答案为：σ；离子化合物；
（2）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH₃，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；
（3）表中元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则外围电子排布式为ns²np¹，处于第ⅢA族，故为Al元素，故答案为：Al；
（4）同周期自左而右，第一电离能增大，所以Ne＞Be，⑤为镁元素，s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故Mg＞Al，同主族自上而下，第一电离能降低，故Be＞Mg，所以第一电离能大到小的顺序Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案为：Ne＞Be＞Mg＞Al；
（5）⑨为铁元素，质子数为26，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以铁的价电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²．