强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）═H 2 O（l）△H=-57.3kJ

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ⁺ （aq）十OH ^- （aq）=H ₂ O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H ₂ SO ₄ ；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，稀硝酸溶于水不放热，电离时不吸热，所以稀硝酸反应时放出的热量是中和热，为5.73kJ，即b=5.73，所以C正确，
故选C．