I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H + （aq）+OH - （aq）═H 2 O（1）△H=-57.3
| I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H + （aq）+OH - （aq）═H 2 O（1）△H=-57.3kJ•mol -1 1L 0.5mol•L -1 的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H 1 、△H 2 、△H 3 则三者关系为______（用＜、＞或=表示）． II．在饱和Mg（OH） 2 溶液中c（OH - ）=1.0×10 -4 mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH - ）变为原来的10倍，则Mg（OH） 2 在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍． |
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Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol -1 ，浓硫酸的稀释放热，所以反应热小于-57.3k J•mol -1 ，故答案为：△H 1 ＞△H 3 ＞△H 2 ；
Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH） 2 （s）
Mg 2+ （aq）+2OH - （aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH - ）变为原来的10倍，则c（Mg 2+ ）•[c（OH - ）] 2 会变为原来的100倍，则Mg（OH） 2 在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10 -2 倍，故答案为：10 -2 ．
Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH） 2 （s）
Mg 2+ （aq）+2OH - （aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH - ）变为原来的10倍，则c（Mg 2+ ）•[c（OH - ）] 2 会变为原来的100倍，则Mg（OH） 2 在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10 -2 倍，故答案为：10 -2 ．
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
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