（2012•武侯区模拟）10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分
（2012•武侯区模拟）10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分数．
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解题思路：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应放出氢气．质量减少的为氢气的质量；根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出合金中锌的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
x=6.5g
合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
计算合金中铜的质量分数=[3.5g/10g]×100%=35%．
答：合金中铜的质量分数为35%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力．
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