为什么最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强

你问的这两个问题都有深度啊
第一个：好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较
我的想法是 元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上 具体说来,非金属性越强,阴离子原子团束缚那个多出来的电子的能力就越强 这样氢原子核就越容易失去核外电子电离出来.酸性就强
第二个：有什么周期性变化导致了半径的变化 是核外电子排布的周期性变化 每排满一个电子层后就开始在下一个电子层排列 增加了一个电子层之后当然会增大半径了
原子核对电子的束缚能力是否也呈周期性变化?
有一个指标叫第一电离能 是气态原子失去第一个电子所需要的能量 .我认为这个指标反映了原子核对核外电子的束缚能力.
有几个规律：
1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小
4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
是不是和我们学习的很相像?
以上是我的猜测.希望我们能搞明白这个问题.

1.含氧酸的酸性在于羟基氢脱离的容易程度。
高氯酸与高溴酸都有三个羟基氧（具体结构式可以上百科查），因此起决定因素的是氯和溴两种元素的电负性。由于高氯酸酸性更强，说明高氯酸羟基极性更强，氧电子云密度低因此束缚不住氢离子。氧为什么电子云密度低呢？因为氯的夺电子能力比溴强，因此高氯酸中羟基氧的电子云密度比高溴酸的低。既然氯的夺电子能力比溴强，那么氯的非金属性自然大于溴。
2.同一周期随...