A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D

A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，则金属性：A＞B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＞A，
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数A＜B＜E，
故有原子序数：C＞D＞E＞B＞A，
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素的位置性质结构的相互关系，题目难度中等，本题注意从元素周期律的递变规律的角度解答，提示同学们在学习中要把相关基础知识牢固把握．