（2004•黑龙江）三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　）

因为产生0.1gH₂，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确．
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确．
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设，通过技巧性处理而快速求解．