常温下某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：

（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-，故答案为：H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），由反应式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-过量0.01mol，溶液中c（A^2-）=[0.01mol
30×10-3L=
1/3]mol•L^-1，根据BaA的K_sp=c（Ba²⁺）•c（A^2-）可得c（Ba²⁺）=[Ksp
c(A2-)=
1.8×10-10

1/3]
=5.4×10^-10 mol•L^-1；
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；5.4×10^-10；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，H₂A为弱酸，pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．

1年前

hh是无辜的 幼苗

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①和②相比，显然等浓度下二元酸的酸性比起酸式钠盐强，即pH：②大于①。
而③可以等效于0.01mol·L-1H2A和0.01mol·L-1NaHA的混合溶液（验算的时候别忘了NaCl）。即①和②中两种溶液混合，pH值介于二者之间。

1年前

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