向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸

向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸
恰好使混合物完全溶解,放出毫升（标准状况）的气体,所得溶液中,加入溶液无色血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的词混合物,能得到铁多少克具体分析
放出224毫升，加入KSCN溶液上有遗漏，见谅

43jackok 1年前已收到5个回答举报

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因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒2c（Fe2+）=c(Cl-）即2n（Fe2+）=nc（Cl-）加进去的HCl根据Cl-守恒...

1年前

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问题不十分明确。放出多少ml气体？加入什么溶液无红色出现？

1年前

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混合物与盐酸恰好反应且有氢气放出，说明溶液中存在的全部是Fe2+
根据电荷守恒
Fe2+——2Cl-——2HCl——CO——Fe
1 2 2 1 1
xmol 0.1mol 0.1mol xmol xmol
X=0.05mol
m=2.8gFe

1年前

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溶液中加入KSCN后无血红色，说明Fe元素只有Fe2+一种存在形式，因为是恰好完全反应，溶液中的溶质只有FeCl2，即Fe2+的物质的量是盐酸中HCl物质的量的二分之一，即0.1L×1mol/L÷2=0.05mol，也就是将来得到的铁的物质的量是0.05mol，质量是0.05×56=2.8g

1年前

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nHCl=0.1mol
根据题意最后生成的是氯化亚铁，所以nFe2+=1/2nCl-
所以nFe=0.05mol
mFe=0.05*56=2.8g

1年前

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