bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(
bs p 45 2
向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解）
当CO2过量时,有生成可溶性的 CA(HCO3)2 离子浓度有增强（这句怎么理解 和上句）
向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解）
当CO2过量时,有生成可溶性的 CA(HCO3)2 离子浓度有增强（这句怎么理解 和上句）
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akanf12060 幼苗
共回答了18个问题 举报
先生成沉淀碳酸钙 碳酸钙不水解 所以导电性变弱 再继续通二氧化碳的话 二氧化碳、水和碳酸钙发生水解反应 生成 碳酸氢钙 碳酸氢钙极易溶解于水 所以导电性又强了 是 啊 碳酸钙不易溶于水 所以就水中的离子减少啦
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