（2012•怀化二模）Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加

I（1）H₂CO₃酸性比盐酸弱，CO₂与NaCl不反应，则不能向饱和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃；另CO₂在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO₃太少不会结晶析出，所以也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ ；在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO₂时，则发生以下反应：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，其中NaHCO₃溶解度最小，故有NaHCO₃的晶体析出，
故答案为：CO₂在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO₃太少不会结晶析出；NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（2）在索尔维法生产过程中，氢氧化钙和铵盐反应生成氨气，同时生成氯化钙，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）索尔维法缺点：大量CaCl₂用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中．
侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH₄Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO₂，减少无用的氯化钙生成，
故答案为：使NH₄Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl₂生成；
II（1）根据红褐色絮状沉淀，可知该物质为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（2）Fe³⁺遇到KSCN，溶液变成红色，如果加入KSCN溶液变红说明含有三价铁离子，否则没有，
故答案为：滴加KSCN，如果产生血红色，说明含有三价铁离子，否则没有；
（3）明矾成分为硫酸铝钾，含有硫酸根离子，若用明矾净水，则水中含有较多硫酸根离子，取少量加盐酸酸化，再加氯化钡溶液若生成白色沉淀说明已经处理，否则没有；
故答案为：取少量加盐酸酸化，再加氯化钡溶液若生成白色沉淀说明已经处理，否则没有．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了纯碱工业制备原理分析比较，反应实质的应用，试剂的作用，及铁的化合物的性质；理解生产原理和过程的实质是解答的关键，题目难度中等．