有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%.若将此样品W（g）加
有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%.若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应.将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（ ）
A. 30.8g
B. 34.8g
C. 30.8～34.8之间
D. 无法计算
A. 30.8g
B. 34.8g
C. 30.8～34.8之间
D. 无法计算
赞 桑浦山 幼苗
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解题思路：此题可根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量．
最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x
H2SO4→K2SO4
98174
98g×20%x
[98/174]=[98g×20%/x]
x=34.8g
故答案为：B
点评：
本题考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 不要被题目中叙述的复杂的化学反应迷惑，找出关键的质量关系，此类题可迎刃而解．
1年前
8
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗