有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求各位帮忙!）

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有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?
要详解
谢谢你们了!

gfyyaisio291 1年前已收到2个回答举报

蘅芷清芬幼苗

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若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.表示反应后的溶质只有KCl.
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.679/36.5=0.046mol 既有0.046mol Cl
既有0.046mol的KCl
所以质量是0.046*（35.5+39）=3.427g

1年前

雨水与海幼苗

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可得的固体是硫酸钾（K2SO4）
稀硫酸是过量的，则根据硫酸根守恒
即有1.679/98mol的K2SO4
再求其质量（1.679/98）*174=2.98g

1年前

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你能帮帮他们吗

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