有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml的1mol/L的盐酸中,过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体——克.（要有详细说理计算过程）

3967007 1年前已收到1个回答举报

鸣萧种子

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答案是不是3.427g,如果是再写详细解题过程

1年前追问

3967007 举报

和我算的一样但我也不知道正确答案是什么

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我的思路是这样的（因为很长时间没有再做化学题目了，可能不对，你可以参考一下）：我认为前面的数据都没有用，问题的关键点在于蒸发中和后的溶液可得固体，这个固体是氯化钾，整个题目上只有盐酸有氯离子，氯离子的物质的量为0.046l*1mol/l=0.046mol，蒸发出固体的质量为0.046*（39+35.5）=3.427g

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我们两个的思路不太一样还是明天好好听老师讲吧

举报鸣萧

呵呵，倒是想听听你是怎么解的？

3967007 举报

等明天看看再说吧

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