1_y1234 幼苗
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(1)设被氧化的HCl的物质的量是x,转移电子的个数是y,
则MnO2+2HCl(浓)+2HCl(浓)(被氧化)═MnCl2+Cl2↑+2H2O 转移电子
87g 2mol 2N A
8.7g x y
x=[8.7g×2mol/87g]=0.2mol,y=
8.7g×2NA
87g=0.2N A
答:被氧化的HCl有 0.2mol,转移的电子数为0.2N A个.
(2)通过(1)分析知,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol,
设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z,
Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol 143.5g
z 57.4g
z=[57.4g×1mol/143.5g]=0.4mol,
根据原子守恒知,盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量,为0.4mol,所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol,[0.6mol/0.05L]=12mol/L,
答:原来盐酸的浓度是12mol/L.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题以二氧化锰和浓盐酸的反应为载体考查了氧化还原反应,注意参加反应的盐酸一半作酸一半作还原剂,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗