实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

（1）水的质量=63.5g，则氯气的质量=[63.5g/1−36.5%−63.5g=36.5g，V=
m
MVm=
36.5g
36.5g/mol×22.4L/mol=22.4L，
答：需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体22.4 L；
（2）根据KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，MnO₂+4HCl（浓）

△
.
]MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知，
假设都生成3mol氯气时，表现为酸性的HCl的物质的量分别是1mol、6mol，所以消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是1：6，
答：消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是1：6；
（3）氯气的物质的量=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，根据被氧化盐酸和氯气之间的关系式得

0.3mol
3×5=0.5mol，
答：此反应中被氧化的HCl的物质的量0.5mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据反应方程式中各个物理量之间的关系式来分析解答即可，注意该反应中酸的作用，为易错点．