实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：10=1：5，故答案为：1：5；
（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO₄＞Cl₂，故答案为：强；
（4）由反应可知，转移10e^-生成5molCl₂，则反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2.24；
（5）①KMnO₄固体配制100mL 0.5mol．L^-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
②需要固体的质量为0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；
故答案为：CD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查氧化还原反应和溶液的配制，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及溶液配制步骤为解答的关键，侧重基本概念及转移电子及实验分析能力的考查，题目难度不大．