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A、中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,由于溶液中含有的氢离子的物质的量相等,所以消耗NaOH的物质的量之比是1:1,故A错误;
B、pH=13的氨水加水稀释后,由于温度不变,溶液中水的离子积不变,氢氧根离子浓度减小,所以溶液中氢离子浓度增大,故B错误;
C、浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液,由于硫酸氢钠为强电解质,溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根质量,所以硫酸氢钠的pH最小,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故C错误;
D、0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中,铵离子浓度增大,铵离子部分水解,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以离子浓度大小顺序为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: pH的简单计算;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了溶液pH的计算与比较、盐的水解的应用等知识,题目难度中等,注意掌握溶液pH计算和判断方法、盐的水解原理及其应用,试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
1年前
(2011•泉州一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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(2011•合肥一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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(2011•德州一模)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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你能帮帮他们吗