36900594 幼苗
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A.溶液中存在质子守恒:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),故A正确;
B.醋酸是弱电解质部分电离,所以醋酸中醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度,所以pH=3的醋酸溶液中c(醋酸)>0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,混合后醋酸过量,溶液显酸性,故B错误;
C.在纯水中加入少量硫酸,会抑制水电离,硫酸铵在溶液中能水解,能促进水电离,故C错误;
D.在溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),若c(Cl-)>c(NH4+),则c(OH-)<c(H+),故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查离子浓度大小的比较,明确溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等即可解答,题目难度不大.
1年前
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(2013•惠州模拟)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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