【高一化学】关于原电池基本知识》》》

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Fe和Sn哪个更活泼?从周期表看活泼的变化规律是怎样的?
原电池的电极一定要由两种不同的金属组成.这句话对吗?为什么?
谢谢!
活泼程度请从周期表的角度看，再说，初中的活泼性表也没有Sn这个元素。
第二个问题已经知道了，答案是否。可以是非金属导电体和金属做电极。
波涛在前 1年前 已收到3个回答 举报
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海上铁匠 幼苗

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第一个看初中的金属活动顺序表,锌铁锡铅氢.周期表原理上讲是从上到下,从右到左金属性越活泼,但Fe和Sn不同周期不同族也不好判断,所以还是把金属活动顺序表记好罢.
第二个不对,反应不一定与电极有关.

1年前

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wyf51888 幼苗

共回答了2个问题 举报

铁比锡活泼!周期表从右到左是变活泼，从上到下变活泼!不记稀有元素，从右到左每一族变活泼!不是一定不同两金属就行，还可以有炭棒，不同两金属是为了使其两极活泼性不同造成一端失电子一端得电子行成电子定向移动行成电流

1年前

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410554647 幼苗

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在元素周期表里 从左往右 非金属性逐渐增强 从下往上 非金属性逐渐增强~ 所以根据这个就有非金属性最强的是F 最弱的是铯~所以Fe比Sn活泼~

1年前

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