由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属

解题思路：计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒，计算提供1mol电子需要金属的平均质量，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．

标况下5.6L氢气的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×[1mol/0.5mol]=24g，
Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×[1mol/3]=9g，
Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×[1mol/2]=32.5g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×[1mol/2]=12g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
答：该合金中一定含有Zn．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．

分析：由于钠，镁，铝，铁四钟金属我化合价不同，为了方便起见，将镁、铝、铁各失去1mol电子时对应的相对质量换算出来（依次为12、9、28），把它们看作是一价金属与钠作比较，而且可以用一个通式来表示它们比盐酸的反应：2M + 2H+ = 2M+ + H2↑ ，然后根据化学方程式计算合金的平均相对原子质量，而合金中一定含有相对原子质量比平均值小的一种金属。
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