由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含

解题思路：标况下5.6L氢气的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×[1mol/0.5mol]=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．

标况下5.6L氢气的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×[1mol/0.5mol]=24g，
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×[1mol/2]=12g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×[1mol/3]=9g，
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×[1mol/2]=32.5g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．

D

混合物摩尔质量为48g/mol，因此必须有比48大的也有比48小的，因此锌（65）必须有
选D

D

产生5.6L的H2则需要金属提供电子2*5.622.4=0.5mol
假如12克全部为Na，则可提供电子1223>0.5mol
假设12克全部为Mg, 则可提供电子1224=0.5mol
假设12克全部为Al, 则可提供电子1227<0.5mol
由于Zn的摩尔质量更大所以12克提供的电子也小于0.5mol.
...

选择D
12克混合金属生成氢气5.6升，既0.25mol;那么生成1mol氢气是需要48克金属的，
纳：生成1mol氢气46克，镁24克，铝18克，锌65克，
由于需要混合金属是48克，其他的都比48克少，比48克大的只有锌，所以是一定含有的

D