由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么此合金中一

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是()
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
取个名就这么难 1年前 已收到1个回答 举报

lgtlgtlgt 幼苗

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D

依题意,当产生H 2 22.4 L即1 mol时,消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H 2 ,所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g,均小于48 g。根据平均值原理,必有一种金属的摩尔质量大于48 g·mol -1 。只有Zn符合要求。所以,该合金中必含有Zn。

1年前

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