liling815 幼苗
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标准状况下11.2L氢气的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均摩尔质量为[12g/0.5mol]=24g/mol,
A.Fe的相对原子质量为56,Mg的相对原子质量为24,Ag不与稀硫酸反应,则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol,故A错误;
B.Fe的相对原子质量为56,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为[2/3]×27=18,Mg的相对原子质量为24,混合金属的平均摩尔质量可以为24,故B正确;
C.Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,Mg的相对原子质量为24,混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol,故C错误;
D.Fe的相对原子质量为56,Mg的相对原子质量为24,Cu不与稀硫酸反应,则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查了金属混合物与酸反应的计算,题目难度中等,注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
1年前
你能帮帮他们吗