由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况),此混合物可能是( 

由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况),此混合物可能是(  )
A. Fe、Mg、Ag
B. Fe、Al、Mg
C. Zn、Fe、Mg
D. Fe、Mg、Cu
cloudy02661 1年前 已收到1个回答 举报

liling815 幼苗

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解题思路:假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,计算金属平均摩尔质量,因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大;当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为:[2/3]×27=18.

标准状况下11.2L氢气的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均摩尔质量为[12g/0.5mol]=24g/mol,
A.Fe的相对原子质量为56,Mg的相对原子质量为24,Ag不与稀硫酸反应,则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol,故A错误;
B.Fe的相对原子质量为56,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为[2/3]×27=18,Mg的相对原子质量为24,混合金属的平均摩尔质量可以为24,故B正确;
C.Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,Mg的相对原子质量为24,混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol,故C错误;
D.Fe的相对原子质量为56,Mg的相对原子质量为24,Cu不与稀硫酸反应,则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查了金属混合物与酸反应的计算,题目难度中等,注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

1年前

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