需配制1mol/LH2SO4溶液500mL需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的H2SO4______ml，水

解题思路：根据c=[1000ρω/M]计算98%的硫酸溶液的物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积，进而计算水的体积．

质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的H₂SO₄ 溶液的物质的量浓度=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，令需要18mol/L的H₂SO₄溶液的体积为V mL，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
0.5L×1mol/L=V×10^-3L×18.4mol/L
解得V=27.2
故需要加入水的体积约是500mL-27.2mL=472.8mL，
故答案为：27.2；472.8．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，注意若已知溶液的密度，体积没有加和性，若溶液密度未知，可以认为体积具有加和性．