课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g

解题思路：因为碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出，所以反应后烧杯中物质的总质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减少量就是产生的二氧化碳气体的质量．由题意可知此实验中碳酸钙完全反应，所以由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数．

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+100g-120.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
[100/44＝
x
4.4g]
解得：x=10g
贝壳中碳酸钙质量分数为：[10g/25g]×100%=40%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是根据化学方程式的计算，其中用到了质量守恒定律来找隐含条件，即二氧化碳的质量．此题整个计算过程比较简单，是一道基础型的计算题．