蓝色杉木 花朵
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A.醋酸钠溶液中,醋酸根离子发生水解,溶液显示碱性,则溶液中c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知:c(Na+)>c(CH3COO-),所以CH3COONa溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.(NH4)2SO4溶液中,发生水解的铵根离子浓度较小,则溶液中离子浓度:c(SO42-)<c(NH4+),溶液中正确的离子浓度关系为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.Na2CO3溶液中,氢氧根离子来自碳酸根离子的水解、碳酸氢根离子的水解及水的电离,所以c(HCO3-)<c(OH-),溶液中正确的离子浓度故选为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C错误;
D.NaH溶液中,HS-的水解程度大于HS-的电离程度,溶液显示碱性,由于溶液中氢氧根离子来自HS-的水解、水的电离,则c(S2-)<c(OH-),溶液中正确的离子浓度关系为:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+),故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了溶液中离子浓度大小判断,题目难度中等,注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法,注意电荷守恒、盐的水解原理、物料守恒等知识在比较离子浓度大小时的应用方法.
1年前
1年前1个回答
1年前3个回答
1年前4个回答
1年前1个回答
请问:为什么一杯溶液中的离子物质的量浓度越大,其导电性越佳?
1年前1个回答
你能帮帮他们吗