（2013•长春一模）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl₂＞Fe³⁺；Cl₂＞Br₂ ②KClO₃＞Cl₂ ③KMnO₄＞O₂；得到KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂ 故B错误；
C、反应②还原产物是KCl，KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，电子转移5e^-；故C错误；
D、③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法，题目难度中等．