元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
6005 幼苗
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短周期元素,由元素的化合价可知,D、E为-1价,则D为F元素,E为Cl元素;C主要化合价为-2、+6价,可知C为S元素,A为+2价,原子半径等于S元素,故A为Mg元素;B为+3价,原子半径小于Mg大于S,故B为Al元素.
A、金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A>B,故A错误;
B、非金属性F>Cl,非金属性越强,阴离子的还原性越弱,D、E形成的简单离子的还原性E->D-,故B正确;
C、非金属性F>S,非金属性越强,氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性HD>H2C,故C错误;
D、非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2CO4<HEO4,故D错误.
故选:B.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律来解答即可,难度不大.
1年前
(2013•大连一模)短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗