25℃时,在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3＋

首先,水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L,说明溶液中的盐促进了水的解离（常况下水的pH为7,水电离出的[H＋]=1×10－7mol/L）.然后,因为溶液呈弱酸性,所以可以简化为找强酸弱碱盐.之后,按这个标准在选项里找吧~
A:酸根离子:SO42－、Cl－分别属于H2SO42、HCl,高中来讲果断强酸；阳离子：Al3＋（Al(OH)3）、NH4＋(NH3H2O)全是弱碱.整个系统中,酸根离子全强,阳离子全弱,溶液弱酸性,A对.
B:酸根离子：SO42－（硫酸是强酸）、HCO3－（碳酸是弱酸）；阳离子：Mg2＋(氢氧化镁是弱碱)K＋（氢氧化钾强碱）.整个系统中,因为碳酸氢镁高中考试未知,所以无法确定.
C:酸根离子：Cl－、SO42－分别属于H2SO42、HCl,；阳离子：K＋、Na＋,氢氧化钠,氢氧化钾.强碱不解释.整个系统中,全部都是强酸碱,所以溶液中性.
D:酸根离子：Cl－、PO43－分别为盐酸、磷酸；盐酸强酸,磷酸中强酸；阳离子：Ba2＋、Na＋,分别为氢氧化钡、氢氧化钠.强碱不解释.整个系统中,只有磷酸较弱,所以溶液很弱的碱性.
酸强---弱顺序：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸////亚硫酸,磷酸///氢氟酸,氢硫酸,次氯酸,氢氰酸（主要掌握弱酸以及中强酸）
弱碱的排序为：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>Ba(OH)2>LiOH>Ca(OH)2////>Mg(OH)2////>NH3.H2O> Fe(OH)2> Cu(OH)2 > Fe(OH)3 >Al(OH)3（中强碱、弱碱都沉淀,氢氧化钙能些是边界偏强碱特别记一下吧,不愿意记就参考伟大的元素周期吧!我建议背下来）
我是去年高考的且参加了竞赛,相信我记这些够用~

题目不全，不过这个溶液可能是碱性也可以是酸性。
以往内水的电离受到抑制。
其他的就简单了

水电离大于10的负七次方，溶液可为盐溶液，故可能不能大量存在铝离子。

弱盐溶液，需能与氢离子共存。但还要看其它离子

水的电离得到了促进，说明是盐。
因为水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L，而不是溶液中C[H＋]＝1×10－5mol/L
所以无法确定是酸溶液还是碱溶液，盐还有可能双水解，所以一定大量共存错误。
本题应该是问再酸或者碱溶液中都能大量存在的离子，剩下的你自己再看看...

不要误导别人咯， 25℃时，水电离出[H＋]＝1×10－7mol/L <1×10－5mol/L,
所以水的电离平衡向正方向移动，该溶液只能是盐溶液，且溶液的PH=5，为酸性，
所以一定大量共存AL3+