电子转移数 硫价态HgS+O2=Hg+SO2 中的硫怎么可以从-2直接变到+4价?转移电子数要看哪个元素,怎么算?

这是常识性东西,如果硫变成0价,那氧放哪啊?总不能不氧化有变成Hg2O吧?只要想明白这个,自然S就必须是+4价,而+6价在一般的氧化还原反应中是不能直接越过+4价就生成的,所以一般都是+4价.
转移电子数要同时看氧化剂和还原剂,弄清楚谁是氧化剂谁是还原剂,再弄清具体是那个元素的化合价发生了变化,是升高还是降低,因为一个氧化还原反应中电子转移守恒,即升高多少价就降低多少价,知道这个之后,找到化合价变化的元素,标出升高的价和降低的价 再取其最小公倍数,那个最小公倍数就是整个反应转移的电子数（不过要注意的是这样所求的电子数是和反应物物质的量相对应的,比如说这个反应,氧元素降低的4价,汞降低了2价,硫元素则升高了6价,这样一来,升高的价等于降低的价,方程式自然配平,而转移电子数就是6个,就是1molHgS完全反应,转移了6mol的电子）

我有点不懂你的意思。
你是指为什么硫不从-2价变成0价吗？
那是因为0价的硫就是硫单质，硫不是又可以和氧气反应生成二氧化硫吗？所以可以直接变到4价啊。
转移的电子数可以看硫元素：从-2价到+4价，因为每转移一个电子化合价升高一价，所以转移了六个电子。
也可以看氧化剂，氧化剂包括氧气和汞离子，两个0价的氧降到-2，一共降了4价，一个+2价的汞降到0，一共降了2价，那么...

为什么不可以呢 这个反应式中S价态升高 被氧化，而Hg和O的价态降低 分别从+2到0和0到-2 儿氧气中有两个氧原子 所以实际上是转移了4mol 总共被还原了6mol 所以S应从-2价被氧化到+4价

先看反应前各元素化合价吧
Hg是+2价 S是-2价 O是零价
反应后各元素化合价
Hg是零价 得2个电子
S是+4价 失6个电子
O是-2价 反应式有两个O 所以得4个电子
反应前后遵循质量守恒和电子守恒 所有氧化还原反应都用这种方法分析
元素有化合价变化就说明有电子转移 这也是氧化还原反应的重要标志...