HgS+O2=Hg+SO2 在该反应中,被氧气氧化的硫化汞为多少份?

auqh 1年前 已收到3个回答 举报
赞

charlinrunner 幼苗

共回答了28个问题采纳率：85.7% 举报

+2-2 0 0 +4-2
HgS+O2=Hg+SO2
氧化剂为氧气和汞,此方程式中汞转移2个电子、氧气转移4个电子,所以被氧气氧化的硫化汞占2/3份.

1年前 追问

1

auqh 举报

还是不懂，可以再讲详细点吗？拜托了！

举报 charlinrunner

反应中还原剂是-2价的硫，它升到+4价，共失6个电子，氧化剂有氧气和汞，此方程式中汞+2降到0价得到2个电子、氧气中2个氧从0价降到-2价共得到4个电子，所以2/3的电子是被氧气得到的，所以被氧气氧化的硫化汞占2/3份。

auqh 举报

谢谢！！！我好像懂了。能再问你一个问题吗？

举报 charlinrunner

直接提问吧，不用客气！

auqh 举报

谢谢！！！ 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl，NaClO,NaClO3的混合液，经测定ClO-离子和ClO3-离子的个数比为1：3，则反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为多少？ A1:5 B1:3 C3:1 D4:1 如果可以的话，请告诉我分析过程！谢谢！！！

举报 charlinrunner

选D 分析化合价：Cl2中0价的氯升到ClO-中+1、ClO3-中+5，降到Cl-中-1，设生成ClO-和ClO3-物质的量为x和3x、生成Cl-物质的量为y，根据电子得失守恒，1*x+5*3x=1*y 得 y=16x，所以被还原的氯元素（16x）与被氧化的氯元素（x+3x）的质量之比为4:1

auqh 举报

谢谢！！！能交个朋友吗？以后有问题的话，可以直接问你。可以吗？

zhong0nn82 幼苗

共回答了3个问题 举报

一份

1年前

1

yadananny 幼苗

共回答了290个问题 举报

这个反应中Hg是被还原的，从+2价被还原到0价，只有硫是被氧化，从-2价到+4价，因此被还原的硫化汞为1 - 2/6 = 2/3

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.025 s. - webmaster@yulucn.com