近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．

（1）已知1000℃时CO的转化率为0.5：
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol/L）：120 0
转化（mol/L）：0.50.50.50.5
平衡（mol/L）：0.51.5 0.5 0.5
则1000℃时该反应的平衡常数k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=[0.5×0.5/0.5×1.5]=[1/3]；
已知850℃时CO的转化率为[2/3]：
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol/L）：120 0
转化（mol）：1×[2/3]1×[2/3] 1×[2/3] 1×[2/3]
平衡（mol）：[1/3] [4/3] [2/3] [2/3]
则850℃时该反应的平衡常数k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=1，
850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，Q=[0.25×1/0.5×0.75]=[2/3]＜k，故此时反应向右进行．
故答案为：[1/3]；向右进行；
（2）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1----①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1----②
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1-----③
则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式可根据盖斯定律，由①+②-③得，为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1；
（3）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75 mol/L，由方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），
故答案为：0.225mol•L^-1•min^-1；
②平衡时浓度商等于平衡常数，若改变条件使平衡向正反应方向移动，则需浓度商小于平衡常数，可以是浓度商减小、平衡常数不变或浓度商不变、平衡常数增大，
故选ac．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式．

考点点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡的计算及影响因素、盖斯定律的应用、电离与水解等，难度中等．