（2010•泰安二模）下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三

（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO₂的制取，第二步：SO₃的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔．故答案为：接触室；吸收塔；
（3）工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果；故答案为：有酸雾；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H=-98.3kJ•mol^-1反应制备SO₃，该反应为可逆反应，正方向为体积减少的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫；增大压强可以使二氧化硫的转化率增大；而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃；故答案为：增大；常压下SO₂的转化率已很大．

点评：
本题考点： 工业制取硫酸；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查工业正极硫酸的生产原理和装置名称，重点是制备过程中的注意问题和条件的选择依据，运用平衡理论分析解决问题的能力，对知识的综合运用和迁移能力．