光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在于体系中，即存在SO₂分子，故A正确；
B、因溶液中H⁺的来源有3个方面，即水的电离、SO₂•xH₂O和HSO₃^-的电离，因此溶液中H⁺浓度不一定是SO₃^2-浓度的2倍，故B错误；
C、SO₂是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO₂将被氧化成硫酸而不会放出SO₂气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
D、NaHSO₃是一种酸式盐可以与NaOH反应，因氢氧化钠过量，则方程式为NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，则不存在NaHSO₃，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡的影响，明确反应的可逆性、不完全转化性、物质之间的化学反应是解答本题的关键．