下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是吸热的化学反应，所以压强对该反应无影响，要使该反应向正反应方向移动，可以升高温度、增大反应物的浓度或减小生成物的浓度等分析；
A．反应是气体体积不变的反应，缩小反应容器的容积，增大压强不改变化学平衡，平衡不动，故A不符合；
B．反应是气体体积不变的反应，扩大反应容器的容积减小压强不改变化学平衡，平衡不动，故B不符合；
C．反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，故C符合；
D．使用合适的催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；
E．减小平衡体系中的CO的浓度，平衡正向进行，故E符合；
故选：CE；
（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物浓度或升高温度；
t₈时反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为使用催化剂；
故答案为：增大生成物浓度或升高温度；使用催化剂；
②t₄时降压，逆反应速率减小，小于原平衡速率，但平衡不移动，t₆时增大反应物的浓度，t₆点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡速率，所以其图象为：，
故答案为：；
（4）①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O；
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O；
②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，故答案为；HCO₃^-；
③除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（ NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（ SO₄^2-）=d mol•L^-1，氢离子浓度为10^-2，依据K的表达式写出K=
c6(H+)
c2(SO42−)c3(Fe3+)c(NH4+)=
10−12
a3bd2；
故答案为：
10−12
a3bd2．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率影响因素分析判断，工艺流程的分析判断，物质分离的方法和试剂选择方法，平衡常数的计算，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大．平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度．对图中信息的获取要求较高．