用化学反应原理相关知识同答I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（

解题思路：Ⅰ、（1）①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）分析平衡常数随温度变化，升温平衡常数增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
（2）依据反应①②③平衡常数表达式计算得到K₃；
（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；
②t₄时降压，逆反应速率减小，但平衡不移动，t₆时增大反应物的浓度，t₆点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度；
Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，依据溶液PH计算；
（2）弱电解质溶液中操作电离平衡，加水稀释促进电离，水溶液中操作离子积常数和电离平衡常数分析；

Ⅰ、（1）①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）分析平衡常数随温度变化，升温平衡常数增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（2）①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g） K₁=
c(CO)
c(CO2)，
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g） K₂=
c(H2)
c(H2O)，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） K₃=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)，
K₃=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=
K2
K1；
故答案为：
K2
K1；
（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物浓度或升高温度；
故答案为：升高温度或增大二氧化碳浓度或增大氢气浓度；
②t₄时降压，逆反应速率减小，小于原平衡速率，但平衡不移动，t₆时增大反应物的浓度，t₆点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡速率，所以其图象为：；
故答案为：；
Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则溶液PH=3；
故答案为：3；
（2）CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，电离程度增大，下列各项中增大的是；
A、电离平衡加入水稀释，c（H⁺）减小，故A错误；
B、电离平衡加入水稀释促进电离，溶液中氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以
c(H+)
c(CH3COOH) 比值增大，故B正确；
C、温度一定，加入水 促进电离，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）为常数不变，故C错误；
D、电离平衡加入水稀释促进电离，氢离子浓度减小，依据离子积常数氢氧根离子浓度增大，
c(OH−)
c(H+)比值增大，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，化学平衡常数的确定、外界条件对反应速率的影响等知识点，注意平衡常数的计算应用和推断分析，题目难度中等．