Na₂O₂的电子式书写解析
过氧化钠（Na₂O₂）的电子式书写是理解其化学键和结构的关键。要正确书写，首先需明确其原子组成：两个钠原子（Na）和一个过氧根离子（O₂²⁻）。钠是第ⅠA族元素，易失去一个电子形成Na⁺；而两个氧原子之间通过共价键结合，并作为一个整体获得两个电子，形成带两个负电荷的过氧根离子。因此，Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺和O₂²⁻构成。
具体书写步骤如下：首先，写出过氧根离子（O₂²⁻）的电子式。两个氧原子之间通过一个共价单键连接，每个氧原子周围还有3对孤对电子。由于整个原子团得到了两个额外电子，需用方括号括起，并在右上角标注“2-”。然后，在过氧根离子的两侧分别写出钠离子（Na⁺）的电子式。钠离子已失去最外层电子，通常用其离子符号表示。最终电子式为：Na⁺ [∶Ö‒Ö∶]²⁻ Na⁺（其中“Ö”代表氧原子，点代表电子）。这清晰地展示了离子键（Na⁺与O₂²⁻之间）和共价键（O-O之间）的共存。
书写要点与常见误区
书写时需特别注意几个要点：一是过氧根离子中的氧-氧键是单键，切勿错误写成双键（如H₂O₂中的过氧键）；二是必须使用方括号标明过氧根离子，并正确标注电荷；三是两个钠离子应对称排列在两侧。常见的错误包括：遗漏离子电荷、错误表示氧原子间的键型，或误将整个化合物写成完全共价形式。理解Na₂O₂的电子式不仅有助于掌握其书写规范，更能深入认识其化学性质，例如它与水或二氧化碳反应时，过氧键断裂的特性，这与其电子结构密不可分。