高一化学小题目3个 求过程24．将6.4g铜加入200ml 1mol/l的稀硝酸中,完全反应后,被还原的硝酸是A．0.0

1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,
64*3 8
6.4 X X=8*6.4/64*3=4/15mol
被还原和参与反应的稀硝酸的比为2:8=1:4
所以被还原的硝酸等于1/15=0.067mol
选择C答按
2.从溶液中溢出气体0.1mol的有CO,H2组成的混合气体,因为他们都不能与NAOH溶液反应也都不容于水,
在标准状况下0.1mol=2.24L,所以SO2,HCL组成的混合气体有6.72-2.24=4.48L=0.2mol,设原混合气体中含有SO2气Xmol,则原混合气体中含有HCL气体有(0.2-X)mol 64X+(0.2-X)36.5=10.05g,X=?自己算下
3.A.mg+H2SO4=mgSO4+H2
cu不与稀H2SO4反应,8gmg与H2SO4反应可以生产大于5.6L的H2.A有可能
B.mg+H2SO4=mgSO4+H2
FE +H2SO4=FESO4+H2
56 22.4
8 X X=8*22.4/56=1/7*22.4=3.2L 由A知道当mg量多于FE时B有可能.
C.与B相似 C有可能
那就只有D不行,理由
FE +H2SO4=FESO4+H2
56 22.4
8 X X=8*22.4/56=1/7*22.4=3.2L
zn的相对原子质量比FE大与稀H2SO4生产H2要小于3.2L
所以fe-zn 合金与稀H2SO4反应产生气体要小于3.2L ,所以D不可能.

第一题
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3mol的铜还原2mol的硝酸
你看看是铜过量还是硝酸过量 然后根据参加反应的铜求取还原的量
第二题
CO H2 跟NAOH不反应 所以出来的是H2 和 CO 0.1mol
6.72L=0.3mol 所以SO2和HCL混合的物质的量是 0.2mol
溶液增加的质量就是SO2...

1. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O
不难看出铜过量，
则被还原的硝酸是0.25n（HNO3总）=0.05mol
2. 由题意知溢出气体0.1mol为 H2、CO。
则n（SO2）+ n（HCl）=0.2mol---①
n（SO2）x64+ n（HCl）x36.5=10.05g---②
解①②得n（SO2）=0...

1.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu 0.1mol 稀硝酸 0.2mol
故稀硝酸完全反应，被还原的硝酸占1/4，即0.2/4=0.05mol
答案为A
2.共有气体6.72/22.4=0.3mol,则被吸收的SO2、HCl有0.3-0.1=0.2mol
设SO2有x mol,64x+36.5（0.2-x）=10.05...