现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧
现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧
已知下列两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ·mol^-1
现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________
用十字交叉法做下
已知下列两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ·mol^-1
现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________
用十字交叉法做下
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物质的量之比：都转换成1mol的.则分别为C：-393.5kJ·mol^-1；H2 ：- 241.8
燃烧放出热量为：-317.65 （单位省略）（斜线不好弄算了）
C 393.5 78.85
317.65 可以得出碳和氢气的物质的量比是1:1.质量比就是6:1
H2 241.8 78,85 加分吧
燃烧放出热量为：-317.65 （单位省略）（斜线不好弄算了）
C 393.5 78.85
317.65 可以得出碳和氢气的物质的量比是1:1.质量比就是6:1
H2 241.8 78,85 加分吧
1年前
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1年前6个回答
你能帮帮他们吗