（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为______；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为______mol．

（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和转移电子之间的关系式得，若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.2；
（2）主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，原子核外电子层数与其周期数相等，铝原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以铝位于第三周期第IIIA族；
铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，反应方程式为2Al+Fe₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Fe；
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，由原子守恒得生成氢气的体积=[2mol/L×0.1L/2×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：第三周期第IIIA族；2Al+Fe₂O₃

高温
.
]Al₂O₃+2Fe；2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；2.24．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查了化学反应方程式的书写及方程式的计算，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，再结合物质之间的关系式结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．