向含有硝酸铜硝酸铁硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分反应后铁粉完全溶解,过滤,洗涤,干燥得固体产物12.4

向含有硝酸铜硝酸铁硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分反应后铁粉完全溶解,过滤,洗涤,干燥得固体产物12.4g则溶解铁粉得质量是

这种题的思路是什么?我把方程式写出来知道置换出来的镁和铜是12.4g再怎么做就没有思路了.

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这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置换产生的铜的质量,加上之前银的质量,若大于12.4则说明铜并没有完全被置换出来,意味着铁反应完了.综合三部分就是铁的总质量

1年前追问

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顺序？是按照金属活动性顺序来反应的。

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如果铁反应完了以后铜还没有被完全置换出来怎么继续算？

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是根据三者的氧化性

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如果是这样，说明剩下的固体只有银和铜，那就用12.4减去完全置换出来的银的质量，得到的是被置换出来铜的质量，反算置换铜的铁的质量，加上之前两个反应中铁的质量就是所求

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恩，我懂了，非常感谢你！^_^

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你能帮帮他们吗

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