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lan646106 幼苗
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(1)实验的目的是测定空气中氧气含量,原理是消耗氧气使装置内外产生压强差,水被吸入占据氧气的空间,从而达到测定氧气的目的.红磷过量,可使集气瓶中的氧气完全消耗.
(2)②红磷与氧气反应,生成了白烟五氧化二磷固体,化学方程式为:4P+5O2
点燃
.
2 P2O5;③红磷与氧气反应生成固体,消耗了瓶内的气体,压强减小,外界大气压会压着水进入集气瓶;进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间,约为集气瓶体积1/5;实验的结果往往是进入集气瓶中的水小于理论值,其原因可能是装置漏气.
(3)测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变,所以若把红磷换成木炭,木炭和氧气反应又生成二氧化碳,没有改变集气瓶内的压强,达不到实验目的.
答案:
(1)保证尽量把氧气消耗完,使测得的氧气体积更准确
(2)②红磷继续燃烧,产生大量的白烟,放出热量;
4P+5O2
点燃
.
2 P2O5
③1/5;装置漏气
(3)不能,因为瓶内外压强没有改变
点评:
本题考点: 空气组成的测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础.
1年前
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你能帮帮他们吗