铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：

n（H₂）=[V
Vm=
2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
11
n（Fe） 0.1mol
所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g，
m（FeO）=9.2g-5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO₄）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
所以n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.15mol，
C（H₂SO₄）=[0.15mol/0.15L]=1mol/L
答：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量分别为Fe 5.6g、FeO 3.6g；
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度解答．

1年前

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