向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　）

解题思路：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．

50ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
故选：D．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；氧化还原反应．

考点点评： 此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把0.9mol硫酸全部当成氧化剂，错认为0.9mol硫酸全部反应完全．

能够与铜反应的硫酸的最低浓度是大约为12mol/L
因此可以与铜发生反应的硫酸的物质的量=（18-12）*0.05=0.3mol
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H20
因此被还原的硫酸的物质的量=0.3/2=0.15mol

这个应该是求不了的。